顫抖吧化學

高中化學的重難點，摩爾質量，一般學習高一化學的學生，學習到這個概念，基本上暈倒一大片！今天Darren老師就帶大家仔細的分析其中最難的部分，氣體摩爾體積！

氣體摩爾體積的含義

在一定溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號是Vm，它的常用單位是L·mol－1和m3·mol－1。

首先這個在一定溫度和壓強下，就比較厲害了？如何理解呢？一般考試中這個地方大家最容易出錯了！

首先了解，標準狀況下氣體摩爾體積：在標準狀況（指0℃、101 kPa，記作：STP）下，氣體摩爾體積約為

22.4 L·mol－1。請記住這個數據，你一定會用到的。

關于物質的量（n）、氣體的體積（V）和氣體摩爾體積（Vm）之間的計算公式為

當然，在使用的過程中可以進行變行使用！

重點部分，不理解的都看看！

①氣體摩爾體積和標準狀況下氣體摩爾體積是兩個不同的概念。前者是指單位物質的量氣體所占的體積。后者是指標準狀況下，1 mol氣體所占的體積，這個體積數值約為22.4 L。所以用到22.4 L·mol－1時，通常是標準狀況下的氣體。

②氣體摩爾體積中的氣體指任意氣體，該氣體可以是純凈物，也可以是混合物；純凈物中，可以是單質，也可以是化合物。如標準狀況下。1 mol氫氣和氯氣的混合氣體的體積約為22.4 L，所含的分子總數為NA個。

③在掌握氣體摩爾體積時要注意4個要點：A、標準狀況；B、1mol；C、任何氣體，（包括單一氣體或混合氣體）；D、約22.4L。

好了，氣體摩爾體積就介紹到這來！

之前文章中Darren老師說，給大家準備化學課程，已經準備好了，想學習的請留言！（免費?。?/p>

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